初三化学沪教版（全国版）九年级上学期期末考试试题
相对原子质量可能有：H 的相对原子质量是 1，C 的相对原子质量是 12，N 的相对原子质量是 14钢结构期末考试试题，O 的相对原子质量是 16，Na 的相对原子质量是 23，Mg 的相对原子质量是 24，Al 的相对原子质量是 27，S 的相对原子质量是 32，Cu 的相对原子质量是 64。
单项选择题包含 15 小题，每小题仅有一个选项符合题意。
1. 下列属于化学变化的是
A. 矿石粉碎
B. 冰雪消融
C. 葡萄酿酒
D. 干冰升华
2. 下列饮料中，不属于溶液的是
A. 可口可乐
B. 啤酒
C. 雪碧
D. 酸奶
3. 下列物质露置于空气中，易发生变质的是
A. 浓硫酸
B. 四氧化三铁
C. 氯化钠
D. 氢氧化钠
4. 下列各项比较中，正确的是
A. 含碳量：生铁＞钢
B. 熔点：铁＜汞
C. 氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃
D. 核外电子数：钠原子＜钠离子
5. 下列图示的基本实验操作错误的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列物质俗称(或主要成分)与化学式相对应的是
A. 水银—Ag
B. 干冰—H2O
C. 生石灰—CaO
D. 烧碱—Na2CO3
7. 下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是
A. 柠檬汁2.2～2.4
B. 番茄汁4.0～4.4
C. 牛奶6.3～6.6
D. 鸡蛋清7.6～8.0
8. 下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是( )。
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C. 铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰
D. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
9. 下列物质由分子构成的是
A. 氦气
B. 氧气
C. 氯化钠
D. 金刚石
元素周期表中汞元素的一些信息呈现于此。对于汞，有以下说法是正确的：
A. 元素符号为Hg
B. 属于非金属元素
C. 原子核内中子数为80
D. 相对原子质量是200.6g
11. 下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B. 能量观：天然气燃烧放出大量的热
C. 分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
以下是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明，以下说法错误的是：
A. 食盐加碘可以预防甲状腺肿大
B. 碘酸钾不稳定、受热易分解
C. 碘酸钾是一种氧化物
D. KIO3中，碘元素化合价为+5价
某化学兴趣小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应规律时，其溶液的 PH 随时间变化的情况如图所示，以下说法正确的是：
A. a点溶质只有NaCl
B. b点滴加酚酞呈无色
C. c点表示恰好完全反应
D. d点溶液温度最高
用甲当作原料来合成化工产品丁，其微观过程如下面的图所示。以下说法是正确的：
A. 乙、丁都是氧化物
B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1 : 1
C. 甲中氢元素的质量分数小于丁
D. 每个丁分子由6个原子构成
含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多时会发生反应，即 Al(OH)3 与 3HCl 反应生成 AlCl3 和 3H2O，该反应属于某一类型。
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
本题包含 5 小题，每小题的情况如下：有一个选项符合题意或者有两个选项符合题意。
16. 下列说法正确的是
固体溶质在粉碎以及溶解的过程中持续进行搅拌，能够使溶质的溶解度增大。
铁制品发生锈蚀，主要是因为铁与空气中的氧气发生了化学反应，同时也与水蒸气发生了化学反应。
C. 金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
配制一定溶质质量分数的溶液需经历以下步骤：先进行计算；接着进行称量（或量取）操作；然后进行溶解；最后进行转移。
关于 X 与 Y（化合物）反应生成 Z 和 H₂O（未配平）的这种表述，其正确的情况是
A. 该反应一定是置换反应 B. 该反应一定是复分解反应
D. 若 X 为氧气，那么 Y 当中必然包含氢元素。
18. 下列方案设计合理的是
A. A B. B C. C D. D
19. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. ①等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
B. ②铜片在空气中加热
C. ③加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
20℃时，有一定量接近饱和的氯化钾溶液。接着向其中加入氯化钾固体。
我国早期纯碱生产的工艺流程可以简要地这样表示：以下说法正确的是。
在沉淀池中，发生的化学反应方程式为：氯化钠与水反应，同时与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠沉淀以及氯化铵，即 NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓+ NH4Cl
B. 副产品氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
C. 实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3
D. CO2和NH3等物质循环使用，降低生产成本
二、非选择题
21. 化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号：
①有 5 个硫酸根离子；②存在 2 个氮气分子。
地壳中含量居于首位的金属元素；3 个锌这种原子。
。
(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．熟石灰 B．生石灰 C．焊锡 D．碳酸氢钠
用于焙制糕点的发酵粉是[具体物质]；可用于焊接金属的是[具体物质]。
③它能够被用来改良酸性土壤。④它可以当作食品干燥剂来使用。
(3)写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
一氧化碳对磁铁矿进行还原从而冶炼铁；该反应不是置换反应。
少量生铁与过量稀盐酸充分反应后，会看到有黑色残渣。铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑；该黑色残渣为碳（C）。
乙炔（C2H2）在空气中进行燃烧反应，会生成二氧化碳以及水。
22. 请用学过的知识回答以下问题：
①用洗发水清洗头上油污的现象称为_________。
蜂窝煤的着火点与小木条的着火点相比较，蜂窝煤的着火点大于小木条的着火点，所以应填“＞”。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。这表明气体的溶解度与压强有关。因为汽水瓶内的压强较大，当打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度降低，所以汽水会自动喷出。
已知 Mg 可以在 CO₂中进行燃烧；Na 能够在 Cl₂中发生燃烧。从这两个事实能够看出，燃烧不一定必须要有氧气。
23. 水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
自然界中的水含有诸多可溶性杂质和不溶性杂质。长期饮用硬水或许会引发体内结石。在生活中，常常利用肥皂水来对软水与硬水进行区分。常用煮沸或蒸馏的方法来使水的硬度降低。在水的净化进程中，要除去水中不溶性的固体杂质，其对应的实验操作方法被称作过滤。
水常被用作溶剂，在配制下列溶液时，将水当作溶剂的是______(填序号)。
A 食盐 B 医用碘酒 C 高锰酸钾 D 植物油
如图所示，曲线 A 代表一种固体物质的溶解度曲线，曲线 B 代表另一种固体物质的溶解度曲线，曲线 C 代表第三种固体物质的溶解度曲线，根据此图示可以进行回答。
①对A物质来说，a点的意义是______。
将温度为 t1℃且含有 140gA 的饱和溶液升温至 t2℃时，在图上可以用某个点来表示。
若将 t2℃时的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，那么所得溶液质量分数由大到小的顺序为：先看 A 物质，降温后其溶解度减小，会有溶质析出，溶液质量分数减小；B 物质降温后溶解度变化不大，溶液质量分数变化也较小；C 物质降温后溶解度增大，变为不饱和溶液钢结构期末考试试题，但溶质质量分数不变且相对较小。所以所得溶液质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C。
t1℃时，把 30gA 物质放入 50g 水中，然后进行充分搅拌，此时所得溶液的溶质质量分数为_____。（计算结果保留一位小数）
如果想要得到 C 的晶体，那么所采用的办法是降温。
世博园区内通过“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺来获取直饮水。活性炭起到的作用是吸附杂质等；已知化合物 X 是一种新型的自来水消毒剂，根据工业上制取 X 的化学方程式 Cl₂+2NaClO₂=2NaCl +2X，通过化学反应前后原子种类和数目不变，可以推出 X 的化学式为 ClO₂；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 2H₂O 通电 2H₂↑+O₂↑。
24. 实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：a________。
利用注射器能够对装置 B 的气密性进行检查。具体情况如下：在锥形瓶内装入适量的水，让长颈漏斗的末端浸没在水面以下。接着将活塞缓慢往外拉，要是能观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，那就说明装置是不漏气的。
实验室利用 A 装置可以制取氧气，利用 B 装置也可以制取氧气。A 装置制取氧气的化学方程式为某具体化学方程式（此处需根据实际情况补充具体化学方程式）。若要获取较为纯净的氧气，那么选用的收集装置是某具体收集装置（此处需根据实际情况补充具体收集装置）。
实验室通过石灰石与稀盐酸发生反应来制取 CO₂。若使用 C 装置（其中的多孔隔板可用于放置块状固体）来替代 B 装置作为制取的发生装置，其优点在于能够控制反应的开始与停止，当需要反应进行时，只需打开止水夹，液体与块状固体接触，反应开始；当需要停止反应时，关闭止水夹，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，块状固体与液体分离，反应停止。所以优点是可以控制反应的发生和停止（答出一点即可）。
化学兴趣小组想要用图(Ⅰ)和图(Ⅱ)来测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
图(Ⅱ)装置中油层的作用在于：起到某种特定的作用；为使反应前后油层上方气体压强与外界大气压保持一致，能够采取的操作办法是：进行某种特定的操作，在此情况下，读数的变化就能够成为生成二氧化碳的体积。
某兴趣小组测定的二氧化碳体积明显偏高，可能的原因包含以下这些（填序号）：
盐酸浓度过高时会挥发出氯化氢气体；盐酸的量不够；没有把发生装置内的二氧化碳完全排出去。
反应后取少量滤液，然后滴加石蕊试液，发现溶液变成了红色，由此可以推断出滤液中一定含有的物质是什么。
铝土矿（仅考虑含 Al2O3 及 Fe2O3）用于生产 Al 的工艺流程如下，接下来请回答相关问题。
查阅资料可知：其一，铝土矿中的 Al2O3 能够与 NaOH 溶液发生反应，其反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O；其二，Fe2O3 不会与 NaOH 溶液发生反应。
在工业生产里，需要把铝土矿进行细磨的预处理，其目的在于……；
（2）沉淀C的化学式是_________；
操作 1 和操作 2 的名称为_________，在实验室进行此操作时，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及_________；
在该工艺当中，能够循环使用的物质有 CO2 以及 H2O，还有（填化学式）_________。
（5）电解Al2O3的化学方程式为_________；
NaAlO2 溶液中通入 CO2 后会发生反应，其化学方程式为：当 CO2 少量时，化学方程式为 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3；当 CO2 过量时，化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3。
“鱼浮灵”的主要成分为过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)，它被俗称为固体双氧水。兴趣小组针对它展开了以下的探究：
[性质探究]
取少量“鱼浮灵”放入试管并加水，会有持续且细小的气泡缓慢冒出；接着向试管中加入少量 MnO₂粉末，此时会产生大量气泡。然后把带火星的木条伸进试管内，木条复燃了，这表明有 O₂生成。
取实验(1)里的上层清液，经测量，溶液的 PH 值大于 7。接着向该溶液中滴加足量的稀硫酸，此时产生了大量的气泡。把产生的这些气体通入澄清石灰水中，石灰水出现了浑浊现象，这表明有二氧化碳生成。实验中的两个反应的化学方程式分别为：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O；碳酸根与硫酸反应生成二氧化碳的化学方程式为 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
异丙醇属于有机溶剂。查阅资料可知，过碳酸钠在异丙醇里的溶解度相对较小。
稳定剂的作用在于保持体系的稳定性，防止其发生变化或分解。它可以调节体系的物理和化学性质，使其在特定的条件下保持稳定。稳定剂还能够与体系中的其他成分相互作用，形成稳定的复合物，从而提高体系的稳定性。此外，稳定剂还可以延缓体系的老化过程，延长其使用寿命。
操作Ⅱ中用于洗涤晶体的试剂，最好的选择是_______________（填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸
[组成探究]
实验前先让 N2 缓慢通入一段时间。接着将铜网加热至红热状态。之后再缓慢滴入过量的稀硫酸，一直到 A 中样品完全反应为止。然后继续让 N2 缓慢通入，这样做的目的是___________________。
装置 B 的作用包括：其一为除去气体中的水蒸气；其二是便于观察和控制气流速度。装置 C 中的现象是……，装置 E 的作用为……。
实验测出 C 装置中铜网增重 1.2 克，D 装置增重 2.2 克。要求 x:y 的值，需要进行计算。根据化学反应原理，可通过增重的质量来计算相关物质的量，进而得出 x 与 y 的比例关系。具体计算过程如下：先根据增重的质量计算出相关物质的物质的量，再根据化学方程式中物质的量比例关系来确定 x 与 y 的比值。
若先将稀硫酸滴入，接着再对铜网进行加热，那么就会致使 x:y 的值出现变化，这种变化是偏大或者偏小。具体是偏大还是偏小，需根据实际情况来确定。
